About the Book
Bron: Wikipedia. Pagina's: 33. Hoofdstukken: Hexafluorfosfaat, Oxoanion, Nitraat, Fluoride, Nitriet, Carbanion, Chloride, Hydride, Cyanide, Carbide, Arsenaat, Hexafluorfosforzuur, Zilverhexafluorfosfaat, Sulfaat, Chromaat, Pyrofosfaat, Bifluoride, Lithiumhexafluorfosfaat, Natriumhexafluorfosfaat, Perbromaat, Hypochloriet, Bromide, Lactaat, Chloraat, Dithiocarbamaat, Ammoniumhexafluorfosfaat, Perchloraat, Superoxide, Acetaat, Oxalaat, Tetrahydroboraat(III), Kaliumhexafluorfosfaat, Jodide, Tetrahydroaluminaat, Waterstofcarbonaat, Tetrafenylboraat, Tetrathionaat, Enolaat, Sulfiet, Triflaat, Peroxodisulfaat, Manganaat, Bromiet, Hexacyanoferraat, Hypobromiet, Thiocyanaat, Fulminaat, Sulfide, Zwitterion, Hypojodiet, Permanganaat, Tartraat, Hypofluoriet, Jodaat, Zuurrest, Acrylaat, Nitride, Selenaat, Molybdaat, Arsenide, Stearaat, Fluorsulfonaat, Antimonide, Perjodaat, Selenide. Uittreksel: Nitraat is de algemene naam van een anion (NO3) of functionele groep (R-O-NO2) die een stikstofatoom en drie zuurstofatomen bevat. In nitraten heeft stikstof formeel een oxidatietoestand van +5. Chemisch gezien is salpeterzuur (HNO3) de stamverbinding van de nitraatgroep. Nitraationen vormen met metalen altijd ionogene verbindingen, zeker met (aard-)-alkali-metalen. De verbindingen zilvernitraat en lood(II)nitraat zijn veelgebruikte stoffen in het laboratorium. Met alle metaalionen (en het ammonium-ion) vormt het nitraation opmerkelijk genoeg altijd een in water oplosbaar zout. Salpeterzuur is een krachtige oxidator. Nitraatesters zijn vaak zeer brandbaar en/of explosief. Nitraten worden in de triviale naamgeving vaak als achtervoegsel salpeter genoemd: Er bestaan pyrotechnische knallers die door jongeren "nitraat" worden genoemd. Dit is echter een incorrecte benaming want deze bevatten altijd een mengsel van kaliumchloraat of kaliumperchloraat, aluminiumpoeder en soms zwavel, ze bevatten dus geen nitraatverbinding. Nitraatzouten vormen vaak de oxidator en/of het vlamkleurend ingred...
